quarta-feira, 10 de outubro de 2012

9. ÁTOMO: NÍVEIS ENERGÉTICOS OU CAMADAS ELETRÔNICAS.

PESQUISADO E POSTADO, PELO PROF. FÁBIO MOTTA (ÁRBITRO DE XADREZ).

REFERÊNCIA:
http://www.colegioweb.com.br/quimica/niveis-energeticos-ou-camadas-eletronicas-.html

01/06/2012 10:21

Níveis energéticos ou camadas eletrônicas

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8. Camadas eletrônicas ou níveis energéticos
Existem elétros que estão um pouco mais perto do núcleo, chegamos a essa conclusão pelo fato de que alguns elétrons são mais fáceis de serem removidos que outros. Isso ocorre por que quanto mais perto do núcleo o elétron estiver, mais força da sua energia potenial ele irá perder, e a energia cinética aumenta, aumentando assim sua velocidade.
Isso varia de acordo com a distância em que o elétron está em relação ao núcleo, a medida em que o elétron se movimenta e se afasta do núcleo ele perde energia, essa energia é retornada em forma de radiação, que podemos medir pela cor que varia de acordo com a frequência da energia.
É possível acontecer 7 níveis de energia, e são denominados números quânticos principais, no qual sua função é mostrar a distância entre o elétron e o núcleo. Os números quânticos principais são:
K, L, M, N, O, P, Q ou 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 
Na equação de Rydberg, o número de elétron em determinada camada é representado por X e o número quântico principal equivalente a essa camada é representado por n.
Equação: X = 2 . n2 
Onde X representa o número de elétrons em certa camada, e n representa o número quântico que corresponde a essa mesma camada.
Observe as camadas com as equações aplicadas:
K
 L
 M
N
O
 P
Q
2
8
18
32 
50
 72
 98
Se aplica a fórmula até a camada N, e os átomos dos elétrons até o número atômico Z=118. Observe em cada camada há um número máximo de elétrons.
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 8
O número máximo de elétrons que a camada O pode ter são 50 elétrons, porém até agora na camada O só há 32 elétrons.
Observe:
Z = 17 A = 35
Número de prótons: Z = 17
Número de elétrons: Z = 17
Número de nêutrons: N = A – Z = 35 – 17 = 18
A distribuição eletrônica

Camada de valência
É representada pela letra M, só tem capacidade para 8 elétros não mais que isso, e é o nível de energia do átomo que mais está no seu exterior.
Regras práticas de distribuição eletrônica
- É necessário organizar na ordem, K, L, M, N, O, P, Q… até Z, que é o número atômico.
- Quando tiver mais que 8 elétrons, na última camada, temos que colocar um número menor entre 2, 8, 18, 32, passando a diferença para o nível seguinte.Lembrando que não pode ter mais que 18 elétrons no penúltima camada.
Observe os exemplos:
1) Número atômico 20
K
L
M
N
2
8
10
2


8
 
2) Número atômico 53
K
L
M
N
O
2
8
18
25
7



18
 

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10. Íons – Partícula carregada Quando um átomo está neutro, seu número de elétrons é igual ao de prótrons. E quando os átomos estão eletricamente carregados, eles são...

8. ÁTOMO E ESTRUTURA DO ÁTOMO.

PESQUISADO E POSTADO, PELO PROF. FÁBIO MOTTA (ÁRBITRO DE XADREZ);

REFERÊNCIA:
http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/atomic1.html


O que é um Átomo?

Todas as substâncias são feitas de matéria e a unidade fundamental da matéria é o átomo. O átomo constitui a menor partícula de um elemento que participa em reações químicas e pode ou não existir de maneira independente.

O que é a Estrutura de um Átomo?

O histórico da descoberta da estrutura atômica está delineado abaixo.
  • John Dalton (1808) propôs a Teoria Atômica. De acordo com Dalton, a matéria é constituída de partículas minúsculas chamadas átomos. O átomo é a menor partícula de um elemento que participa em uma reação química. Átomos são indivisíveis e não podem ser criados ou destruídos. Além disso, átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
  • J. J. Thomson (1897) descobriu os elétrons em experimentos do Raio Catodo. Para Thomson, os átomos são divisíveise. Átomo contêm minúsculas partículas com carga negativa chamadas elétrons.
  • E. Goldstein (1900) descobriu os prótons em experimentos do Raio Anodo. De acordo com Goldstein, os átomos contém minúsculas partículas com carga positiva chamadas prótons. Como os átomos contém partículas negativas, eles devem conter partículas positivas para que sejam eletricamente neutros.
  • E. Rutherford (1911) descobriu o núcleo e propôs a base para a estrutura atômica moderna através de seu experimento do desvio da partícula alfa. Para Rutherford, os átomos são compostos de duas partes: o núcleo e a parte extra-nuclear. Seus experimentos provaram que o átomo é amplamente vazui e que possui um corpo altamente carregado positivamente em seu centro chamado núcleo. O núcleo central é carregado positivamente e os elétrons, com carga negativa, revolvem ao redor do núcleo.
  • James Chadwick (1932) descobriu os nêutrons. Para Chadwick, os átomos contêm partículas neutras chamadas nêutrons em seus núcleos juntamente com as partículas subatômicas (i.e., elétrons e prótons).
  • N. Bohr (1940) propôs o conceito moderno do modelo atômico. Para Bohr, o átomo é feito de um núcleo central contendo prótons (com carga positiva) e nêutrons (sem carga). Os elétrons (com carga negativa) revolvem ao redor do núcleo em diferentes trajetórias imaginárias chamadas órbitas.

O que é Número Atômico e Peso Atômico?

  • Número Atômico de um elemento é o número de prótons no núcleo de um átomo. Como os átomos são elétricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.
  • Peso Atômico (ou massa atômica relativa) de um elemento é o número de vezes que um átomo daquele elemento é mais pesado que um átomo de hidrogênio. O peso atômico do hidrogênio é considerado como a unidade [1].
  • Número de Massa de um elemento é a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
Os elementos estão dispostos de acordo com o número atômico em ordem crescente (juntamente com suas massas atômicas) em uma tabela chamada Tabela Periódica.

7. O QUE É UM ÁTOMO.

PESQUISADO E POSTADO, PELO PROF. FÁBIO MOTTA (ÁRBITRO DE XADREZ).

REFERÊNCIA:
http://www.explicatorium.com/Estrutura-atomica.php


O que é um átomo ?
 
   Um Átomo é a partícula mais pequena que é possível obter, de um determinado elemento químico, e que ainda caracteriza esse elemento químico.
 
   Ele apresenta um núcleo com carga positiva que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%) e um determinado número de eletrões em volta desse núcleo.
 
   É também importante saberes que, num átomo, o número de protões é sempre igual ao número de eletrões.
   Assim, os átomos são eletricamente neutros !
 
   Até ao final do século XIX, era considerado a menor porção em que se poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as descobertas do protão e do eletrão revelaram que essa ideia estava errada.
   Posteriormente, o reconhecimento do neutrão e de outras partículas subatómicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.
 
   Cada elemento químico é representado por um átomo diferente.

terça-feira, 9 de outubro de 2012

6. TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS.

PESQUISADO E POSTADO, PELO PROF. FÁBIO MOTTA (ÁRBITRO DE XADREZ).

REFERÊNCIA:
http://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/tipos_reacoes.html





As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem dar uma dica de que elas estão acontecendo.
Vamos ver quais são estes efeitos?
 SAÍDA DE GASES
  FORMAÇÃO DE PRECIPITADO
  MUDANÇA DE COR
  ALTERAÇÕES DE CALOR
 Vamos estudar alguns tipos de reações químicas.






Estas reações são também conhecidas como reações de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único composto é obtido a partir de dois compostos.
Vamos ver uma ilustração deste tipo de reação!
Reação de Adição
Vamos ver alguns exemplos?
Cartaz - Exemplos de Reação de Adição






Como o próprio nome diz, este tipo de reação é o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a partir de um único composto são obtidos outros compostos. Estas reações também são conhecidas como reações de análise. Que tal dar uma olhadinha em uma ilustração e em alguns exemplos?


Reação de Decomposição
Cartaz - Exemplos de Reações de Decomposição






Estas reações ocorrem quando uma substância simples reage com uma substância composta para formar outra substância simples e outra composta. Estas reações são também conhecidas como reações de deslocamento ou reações de substituição.
Como será que isto ocorre? Vamos ver alguns exemplos para entender melhor estas reações.


Reações de Simples Troca





Estas reações ocorrem quando duas substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se duas novas substâncias compostas. Vamos aos exemplos?
Reações de Dupla Troca

Vamos exercitar o que você aprendeu? Então click nos exercícios abaixo e mão no mouse para ver se você já está craque!






Texto: Dra.Renata M.S.Celeghini

05. REAÇÕES QUÍMICAS (CONCEITO).

PESQUISADO E POSTADO, PELO PROF. FÁBIO MOTTA (ÁRBITRO DE XADREZ).

REFERÊNCIA:
http://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica



Reação química

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.
Fumaça branca de cloreto de amônioresultante da reação química entreamônia e ácido clorídrico.
Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Envolve mudanças relacionadas à mudança nas conectividades entre os átomos ouíons, na geometria das moléculas das espécies reagentes ou ainda na interconversão entre dois tipos de isômeros. Resumidamente, pode-se afirmar que uma reação química é uma transformação da matéria em que pelo menos uma ligação química é criada ou desfeita.

04. ESTADOS FÍSICOS DA ÁGUA E SUAS MUDANÇAS.

PESQUISADO E POSTADO, PELO PROF. FÁBIO MOTTA (ÁRBITRO DE XADREZ).

REFERÊNCIA:
http://www.escolakids.com/estados-fisicos-da-agua-e-suas-mudancas.htm


Estados Físicos da Água e suas Mudanças
Água em estado sólido - Gelo
Em consequência das mudanças de temperatura, a água sofre transformações, podendo passar de um estado para outro. Estes são: líquido, sólido e gasoso.
No estado líquido podemos encontrá-la nas torneiras de nossas casas, nos lagos, rios, mares, em forma de chuva, etc. No estado sólido, a água é representada pelo gelo, facilmente feito nas geladeiras.
Em algumas regiões do planeta, o frio é muito intenso, transformando a água das chuvas, dos rios, lagos e mares em gelo. A Antártida é uma dessas regiões, onde as montanhas e águas estão cobertas com uma camada bem espessa de gelo.
A água em estado gasoso é a mais difícil de ver, mas podemos notá-la quando cozinhamos. Ao abrirmos a tampa de uma panela quente, podemos ver uma fumaça subindo, que é a água em estado gasoso.
Chamamos de solidificação, a transformação da água de seu estado líquido para o sólido. Quando colocamos água nem uma forminha de gelo, ela está líquida, mas após algumas horas no freezer, ela se solidifica , formando o que chamamos de gelo. Isso acontece porque houve diminuição da temperatura.

Ebulição e Evaporação
vaporização é a mudança do estado líquido para o estado gasoso. A vaporização pode acontecer em razão do aumento da temperatura – ebulição, ou pela ação do vento –evaporação.
Quando tomamos banho e enxugarmos nosso corpo, nossa toalha fica bem molhada. Passadas algumas horas, podemos perceber que a toalha secou, ou seja, a água acumulada evaporou, deixando-a seca. O mesmo acontece com as roupas lavadas, estendidas no varal. A ação do vento e o calor do sol favorecem a evaporação da água.

O vapor do banho se acumula nas paredes e se transforma em água
A liquefação é a passagem do estado gasoso para o estado líquido. É o caso que ocorre nas tampas das panelas. Podemos perceber que quando quentes, elas ficam cheias de água acumulada. Isso acontece porque o vapor da água se acumulam ali, fazendo com que voltem ao estado líquido. As nuvens são vapor de água condensado, acumulado.

Fusão – gelo que se derrete
Quando tiramos uma forma de gelo do congelador, após alguns minutos podemos notar que o gelo se derrete, passando do estado sólido para o estado líquido. A esse fenômeno damos o nome de fusão. Isso acontece em virtude do aumento da temperatura, ou seja, o gelo estava em um lugar muito frio e passou para um lugar mais quente.
Por Jussara de Barros
Pedagoga
Equipe Escola Kids
Avaliação
7.7

03. REAÇÃO FÍSICA.

PESQUISADO E POSTADO, PELO PROF. FÁBIO MOTTA (ÁRBITRO DE XADREZ).

REFERÊNCIA:
http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081130080030AA3HUAO



O que é uma reação física?

Detalhes Adicionais

alguém pode me ajudar, só falta essa questão.
4 anos atrás
e como eu faço pra escolher a melhor resposta ?
4 anos atrás

Melhor resposta - Escolhida por votação

é uma reação na qual não ocorre a formação de novas substâncias. o que muda é apenas a forma física ou seja, não ocorrem mudanças nas moléculas. ela continuam intactas. Ex: quando a água vira gelo, continua sendo água só que agora é sólido. ou então quando se amassa uma lata de aço . ela continua sendo uma lata aço porem a forma é diferente.
50% 2 Votos

Outras Respostas (2)

 
  • É quando um sistema de forças atua sobre um ou mais corpos NÃO modificando sua estrutura química!!!
    25% 1 Voto